KHỐI LƯỢNG MOL TRUNG BÌNH
Đối cùng với vô cơ hay chỉ thực hiện 2 phương pháp: trọng lượng mol trung bình (M) và hóa trị trung bình.
Bạn đang xem: Khối lượng mol trung bình
1. Phương thức khối lượng mol mức độ vừa phải (M):
* Khái niệm:
Khối lượng mol vừa đủ (KLMTB) của hỗn hợp là cân nặng của một mol hỗn hợp đó.
Công thức tính KLMTB:
$overline M = fracm_hhn_hh = fracM_1n_1 + M_2n_2 + ... + M_in_in_1 + n_2 + ... + n_ileft( 1 ight)$
Trong kia :
$m_hh$ là tổng thể gam của láo lếu hợp.
$n_hh$là tổng số mol của hỗn hợp.
$M_1,M_2,M_i$ là trọng lượng mol của các chất trong hỗn hợp.
$n_1,n_2,...n_i$ là số mol tương ứng của những chất.
Xem thêm: Danh Sách Bưu Cục Giao Hàng Tiết Kiệm Hải Phòng Uy TíN NhấT
* Đối với chất khí bởi thể tích tỉ trọng với số mol nên (1) được viết lại:
$overline M = fracM_1V_1 + M_2V_2 + ... + M_iV_iV_1 + V_2 + ... + V_ileft( 2 ight)$
* Với:$V_1,V_2,...V_i$ theo thứ tự là thể tích những chất khí tương ứng.
Từ (1) và (2) suy ra: $overline M = M_1x_1 + M_2x_2 + ... + M_ix_ileft( 3 ight)$
Với là nguyên tố % số mol hoặc thể tích (nếu các thành phần hỗn hợp khí) tương ứng của các chất cùng được đem theo số thập phân ( tức thị 100% ứng với X = 1).
Chú ý: Nếu các thành phần hỗn hợp chỉ bao gồm hai hóa học có cân nặng mol tương ứng $M_1$ với $M_2$ thì những công thức (1), (2), (3) được viết dưới dạng:
(1) suy ra
$overline M = fracM_1n_1 + M_2left( n - n_i ight)n$
(2) suy ra
$overline M = fracM_1V_1 + M_2left( V - V_i ight)V$
(3) suy ra
$overline M = M_1x + M_2left( 1 - x ight)$
Trong đó $n_1,V_1,x$là số mol, thể tích, thành phần % về số mol hoặc thể tích (hỗn thích hợp khí) của hóa học thứ $M_1$.
c. Tính chất:
- $overline M $không bắt buộc là hằng số mà có giá trị phụ thuộc vào vào nguyên tố về lượng những chất trong lếu hợp.
- $overline M $luôn bên trong khoảng cân nặng mol phân tử của chất bé dại nhất và phệ nhất.
Xem thêm: Những Câu Nói Hay Về Tuổi Thơ, Ký Ức Đẹp Đẽ, Stt Hay Về Tuổi Thơ Dữ Dội, Bầu Trời Ký Ức Đẹp Đẽ
$M_min
- các thành phần hỗn hợp hai hóa học A, B gồm có yếu tố tính theo số mol khớp ứng là a%,b% thì:
2. Vận dụng trong giải toán:
Trong vô cơ, thường chạm chán các dạng toán xác định trọng lượng nguyên tử của 2 kim loại thuộc thuộc phân nhóm chủ yếu và nằm 2 chu kỳ tiếp nối nhau; xác định thành phần hỗn hợp muối cùng 1 cation hoặc thuộc 1 anion; xác minh % số lượng mỗi đồng vị 1 nguyên tố; % thể tích những khí trong lếu hợp.
* Chú ý: Ngoài phương thức trị số trung bình trên ta còn phương thức số phân tử trung bình
$sum olimits_hạt e + phường + n = 2Z + N $
Với những nguyên tử đồng vị bền ($Z le 82$) ta luôn luôn có:
$Z le N le 1,5Z$
Giả sử trong nguyên tử số hạt $n=p=e=Z.$ $sum olimits_hạt = 3overline Z Rightarrow overline Z = sum olimits_hạt /3 Rightarrow Z = $ phần nguyên của $overline Z $.
