Fe3O4 + Hno3 Đặc Nóng

Cho làm phản ứng hóa học thân Fe3O4 với dung dịch HNO3, thành phầm khử của N+5 ra đời tùy thuộc vào độ mạnh dạn yếu của kim loại và nồng độ của hỗn hợp axit, dung dịch HNO3 đặc tính năng với Fe3O4 cho sản phẩm khử là NO2.

Fe3O4+ 10HNO3→3Fe(NO3)3+NO2+ 5H2O(rắn)

(nâu đen)

(dung dịch)

(không màu)

(rắn)

(trắng)

(khí)

(nâu đỏ)

(lỏng)

(không màu)

232632424618

Điều kiện: ko có

Cho Fe3O4 tác dụng với dung dịch axit nitric HNO3 đặc

Hiện tượng sau phản nghịch ứng thoát ra khí có màu nâu đỏ NO2

Bài tập liên quan

Bài tập 1: trong các phản ứng sau, bội phản ứng làm sao HNO3 không nhập vai trò chất oxi hóa?

A. ZnS + HNO3(đặc nóng)

B. Fe2O3 + HNO3(đặc nóng)

C. FeSO4 + HNO3(loãng)

D. Cu + HNO3(đặc nóng)

Chọn đáp án : B

Bài tập 3 : mang đến phản ứng lão hóa – khử: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Tổng hệ số cân bằng của phản bội ứng là

A. 31B. 20C. 24

D. 55

Chọn đáp án : D

Bài tập 2 : chất nào dưới đây không bội nghịch ứng cùng với HNO3 đặc nguội

A. Zn

B. Cu

C. Fe

D. Ag

Chọn đáp án : C

Nếu bài viết bị lỗi. Click vào đây để xem nội dung bài viết gốc.

Bạn đang xem: Fe3o4 + hno3 đặc nóng

Đáp án A

Phương trình cân nặng bằng:

(5x-2y)Fe3O4+(46x-18y)HNO3→(15x-16y)Fe(NO3)3+NxOy+(23x-9y)H2O

=>Hệ số của HNO3 = (46x - 18y)

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

chúng mình không tìm kiếm thấy phương trình bội nghịch ứng nào nhằm điều chế tự Fe3O4 HNO3 để ra H2O NO2 fe

Vậy gồm cách nào khác không?

chúng ta có thể tìm kiếm ước nối thông sang một hay những phương trình phản ứng dụng gian. Có rất nhiều trường hợp để từ hóa học A sang chất B bắt buộc đi qua không ít phương trình không giống nhau. , hay nói một cách khác là chuỗi phương trình. Hãy coi tiếp bên dưới một số lưu ý các phương trình phản ứng rất có thể giúp bạn làm được điều này.

chúng ta cũng có thể đóng góp nội dung trải qua đường liên kết bên dưới. Ngay sau thời điểm quản trị viên kiểm tra, chúng tôi sẽ cho xuất bản sớm nhất có thể Đóng góp văn bản

Quyền lợi của người đóng góp thông tin

bạn sẽ có thời cơ nhận được nhiều học bổng của Be Ready Education Australia lên đến 3 triệu VND đồng. Công ty chúng tôi sẽ nhờ cất hộ thông báo cho mình qua email

gồm 2 hiệu quả được kiếm tìm thấy - Hiển thị kết quả từ 1 đến 2 Trang 1 - bạn hãy kéo đến cuối để đưa trang

tất cả 2 công dụng được kiếm tìm thấy - Hiển thị tác dụng từ 1 mang lại 2 Trang 1

bao gồm 2 kết quả được search thấy - Hiển thị hiệu quả từ 1 đến 2 Trang 1 - bạn hãy kéo mang đến cuối để đưa trang

bao gồm 2 hiệu quả được tìm thấy - Hiển thị hiệu quả từ 1 cho 2 Trang 1

Fe3O4+ HNO3: Fe3O4 tính năng HNO3

1. Phương trình phản bội ứng Fe3O4 chức năng HNO33Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO↑ + 14H2O2. Điều khiếu nại phản ứng Fe3O4 công dụng với hỗn hợp HNO33. Thăng bằng phương trình lão hóa khử Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O4. Cách tiến hành phản ứng mang lại Fe3O4 chức năng với dung dịch HNO35. Hiện tượng Hóa học6. Bài xích tập áp dụng liên quan

Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O là phản ứng lão hóa khử, được VnDoc biên soạn, phương trình này bên trong nội dung những bài học, hóa học 10 thăng bằng phản ứng thoái hóa khử và Hóa học tập 11 bài bác 9: Axit nitric cùng muối nitrat .... Cũng giống như các dạng bài bác tập về sắt với axit.

Hy vọng tài liệu này rất có thể giúp các bạn viết và thăng bằng phương trình một bí quyết nhanh và đúng mực hơn.

1. Phương trình phản nghịch ứng Fe3O4 công dụng HNO3

3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO↑ + 14H2O

2. Điều khiếu nại phản ứng Fe3O4 tác dụng với hỗn hợp HNO3

Điều kiện: không có

3. Cân bằng phương trình thoái hóa khử Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O

Cân bằng: 3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O

4. Cách tiến hành phản ứng mang đến Fe3O4 chức năng với hỗn hợp HNO3

Cho Fe3O4 chức năng với hỗn hợp axit nitric HNO3.

5. Hiện tượng Hóa học

Hiện tượng sau bội phản ứng thoát ra khí không màu NO hóa nâu trong không khí.

6.Tính hóa học của sắt từ oxit Fe3O4

6.1. Định nghĩa

Là tất cả hổn hợp của nhị oxit FeO, Fe2O3. Có nhiều trong quặng manhetit, bao gồm từ tính.

Công thức phân tử Fe3O4

6.2. Tính chất vật lí oxit sắt từ

Là chất rắn, màu đen, không tan trong nước và gồm từ tính.

6.3. Tính chất hóa học oxit fe từ

+ Tính oxit bazơ

Fe3O4 công dụng với hỗn hợp axit như HCl, H2SO4 loãng tạo ra hỗn hợp muối sắt (II) cùng sắt (III).

Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O

Fe3O4 + 4H2SO4 loãng → Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O

+ Tính khử

Fe3O4 là hóa học khử khi công dụng với các chất có tính thoái hóa mạnh:

3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O

2Fe3O4 + 10H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 10H2O

+ Tính oxi hóa

Fe3O4 là chất oxi hóa khi công dụng với những chất khử bạo dạn ở ánh sáng cao như: H2, CO, Al:

Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O

Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2

3 Fe3O4 + 8Al → 4Al2O3 + 9Fe

7. Bài bác tập áp dụng liên quan

Câu 1.Fe3O4 gồm thể tính năng được với những chất trong hàng nào sau đây?

A. CO, H2SO4

B. HNO3, KCl

C. H2, NaOH

D. HCl, MgCl2

Xem đáp ánĐáp án APhương trình phản nghịch ứng chất hóa học xảy ra

Fe3­O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2

Fe3­O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O

B sai vày Fe3O4 ko phản ứng cùng với KCl

C sai bởi Fe3O4 ko phản ứng cùng với NaOH

D sai bởi vì Fe3O4 ko phản ứng cùng với MgCl2

Câu 2. Cho các chất sau: Fe(OH)3, Fe3O4, FeSO4, Fe(NO3)2. Số chất chức năng với dung dịch HCl là

A. 4.

B. 2.

C. 3.

D. 1.

Xem đáp ánĐáp án CCác chất tính năng được với hỗn hợp HCl là: Fe(OH)3, Fe3O4, Fe(NO3)2 → gồm 3 chất

Phương trình bội phản ứng chất hóa học xảy ra

Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O

Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

9Fe(NO3)2 + 12HCl → 5Fe(NO3)3 + 4FeCl3 + 3NO + 6H2O

Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 6,96 gam Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng sau phản bội ứng chiếm được khí ko màu hóa nâu trong bầu không khí (sản phẩm khử duy nhất). Tính thể tích khí thu được sống đktc là:

A. 224 ml

B. 448 ml

C. 336 ml

D. 896 ml

Xem đáp ánĐáp án ATheo đề bài bác ta có:

nFe3O4 = 0,03 mol;

Phương trình phản nghịch ứng hóa học xảy ra

3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO↑+ 14H2O

=> nNO = 0,03/3 = 0,01

=> VNO = 0,01.22,4 = 0,224 lít = 224 ml

Câu 4. Cặp chất không xẩy ra phản ứng hóa học làA. Fe và dung dịch FeCl3.

B. Fe cùng dung dịch HCl.

C. Cu cùng dung dịch FeCl3.

D. Cu cùng dung dịch FeCl2.

Xem đáp ánĐáp án DA. Fe với dung dịch FeCl3.

Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2

B. Fe và dung dịch HCl.

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

C. Cu và dung dịch FeCl3.

Cu + FeCl3 → CuCl2 + FeCl2

Câu 5: cần sử dụng hóa chất nào sau đây để nhận thấy 3 hỗn hợp mất nhãn sau: HNO3, H2SO4, H2O

A.quỳ tím và dung dịch BaCl2

B. Quỳ tím cùng dung dịch NaOH

C. Hỗn hợp NaOH

D. Na và dung dịch quỳ tím

Xem đáp ánĐáp án ATrích mẫu mã thử và đánh số máy tự

Sử dụng quỳ tím nhận thấy được HNO3, H2SO4

Không làm thay đổi màu sắc quỳ tím là H2O

Dùng BaCl2 để nhận biết 2 hỗn hợp còn lại

Ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng thì dung dịch ban sơ là H2SO4

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + HCl

Không có hiện tượng kỳ lạ gì là HNO3

Câu 6: dung dịch Fe2+ không làm mất màu dung dịch nào sau đây?

A. Dung dịch KMnO4 trong môi trường H2SO4

B. Hỗn hợp K2Cr2O7 trong môi trường xung quanh H2SO4

C. Hỗn hợp Br2

D. Hỗn hợp CuCl2

Xem đáp ánĐáp án DMất màu thuốc tím

10FeCl2 + 24H2SO4 + 6KMnO4 → 10Cl2 + 5Fe2(SO4)3 + 24H2O + 6MnSO4 + 3K2SO4

Mất màu hỗn hợp màu da cam

6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl → 6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O

Mất màu nâu đỏ

6FeCl2 + 3Br2 → 4FeCl3 + 2FeBr3

Câu 7.Cho hỗn hợp bột Al, sắt vào dung dịch đựng Cu(NO3)2 và AgNO3. Sau khi các làm phản ứng xẩy ra hoàn toàn, thu được các thành phần hỗn hợp rắn tất cả ba kim loại là:

A. Al, Cu, Ag.

B. Al, Fe, Cu.

C. Fe, Cu, Ag.

D. Al, Fe, Ag

Xem đáp ánĐáp án CNhận thấy, trường hợp Al dư thì chắc chắn rằng Fe chưa phản ứng , và cả Cu2+ cùng Ag+ số đông bị xuất kho khỏi muối bột (tạo Ag , Cu)

Phương trình bội nghịch ứng chất hóa học xảy ra

2Al + 3Cu(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Cu

Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag

=> Nêu Al dư có toàn bộ 4 sắt kẽm kim loại sau bội nghịch ứng (trái giả thiết)

=> do đó Al hết => 3 sắt kẽm kim loại là Fe, Cu , Ag

Câu 8.Trộn 5,4 gam bột Al với 17,4 gam bột Fe3O4 rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm vào điều kiện không tồn tại không khí. Mang sử chỉ xẩy ra phản ứng khử Fe3O4 thành Fe. Hoà tan hoàn toàn hỗn phù hợp rắn sau phản ứng bởi dung dịch H2SO4 loãng (dư), nhận được 5,376 lít khí H2 (đktc). Công suất của phản ứng sức nóng nhôm là

A. 80%.

B. 90%.

C. 70%.

Xem thêm: Viết Đoạn Văn Giới Thiệu Sapa Bằng Tiếng Anh (3 Mẫu), Giới Thiệu Về Sapa (Bằng Tiếng Anh)

D. 60%.

Xem đáp ánĐáp án AnAl = 0,2 mol;

nFe3O4 = 0,075 mol

Gọi x la số mol Al phản ứng

Phương trình làm phản ứng hóa học xảy ra.

8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3

x → 9x/8

=> nAl dư =0,4 - x

nFe = 9x/8

Al + 3HCl → AlCl3 + 3/2H2

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

=> nH2 = (0,4 - x).3/2 + 9x/8 = 0,24

=> x = 0,16

=> H = 0,16/0,2 = 80%

Câu 9. Hòa tan hoàn toàn 25,6 gam hỗn hợp A tất cả Cu cùng Fe2O3 vào hỗn hợp HNO3 2M (dư 20% đối với lượng phải phản ứng) thu được dung dịch B với 2,24 lít NO (đktc) là thành phầm khử duy nhất. Yếu tố phần trăm cân nặng Fe2O3 trong hỗn hợp A là:

A. 62,5%

B. 37.5%

C. 40%

D. 60%.

Xem đáp ánĐáp án APhương trình phản ứng hóa học xảy ra

(1) 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

(2) Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O

nNO = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol

Áp dụng định pháp luật bảo toàn electron ta có:

2nCu = 3nNO => nCu = 1,5nNO = 1,5.0,1 = 0,15 mol

=> mFe2O3 = mhỗn hợp – mCu = 25,6 – 0,15.64 = 16 gam

=> nFe2O3 = 16 : 160 = 0,1 mol

=> %mFe2O3 = (16 : 25,6).100% = 62,5%

Câu 10. Cho bột sắt vào dung dịch AgNO3 dư, sau khi chấm dứt thí nghiệm thu sát hoạch được dung dịch X gồm:

A. Fe(NO3)2, H2O

B. Fe(NO3)2, AgNO3

C. Fe(NO3)3, AgNO3

D. Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3

Xem đáp ánĐáp án CPhương trình bội phản ứng hóa học xảy ra

2AgNO3 + fe → 2Ag + Fe(NO3)2

AgNO3 + Fe(NO3)2 → Ag + Fe(NO3)3

Câu 11.Nhận định đúng về bội phản ứng pha trộn HNO3 trong chống thí nghiệm bằng phản ứng

NaNO3 + H2SO4 → HNO3 + NaHSO4.

A. Rất có thể dùng axit sunfuric loãng.

B. Có thể thay cố kỉnh natri nitrat bằng kali nitrat.

C. Axit nitric thu được sinh hoạt dạng lỏng không nên làm lạnh.

D. đấy là phản ứng lão hóa khử.

Xem đáp ánĐáp án BA sai vày không thể sử dụng axit sunfuric loãng.

B đúng vì hoàn toàn có thể thay cầm cố natri nitrat bằng kali nitrat.

C sai vày axit nitric dễ cất cánh hơi nên thu được hơi HNO3.

D không nên vì đó là phản ứng trao đổi vì ko làm thay đổi số oxi hóa.

Câu 12. Nhiệt phân trọn vẹn m gam các thành phần hỗn hợp Al(NO3)3 và Fe(NO3)2 chiếm được 47,3 gam hóa học rắn Y. Hòa hợp Y trong dung dịch NaOH thấy bao gồm 0,3 mol NaOH phản ứng. Khối lượng hỗn phù hợp muối là

A. 88,8.

B. 135,9.

C. 139,2.

D. 69,6.

Xem đáp ánĐáp án BXác định thành phần chất Y

Phương trình phản ứng chất hóa học xảy ra

2Fe(NO3)2 → Fe2O3 + 4NO2 + 0,5O2

4Al(NO3)3 → 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2

⟹ hóa học rắn Y gồm Fe2O3 cùng Al2O3

Tính nFe2O3 với nAl2O3

Khi đến Y vào NaOH thì chỉ gồm Al2O3 phản bội ứng

2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O.

0,3 → 0,15

⟹ mAl2O3 = 102.0,15 = 15,3 gam

⟹ mFe2O3 = mchất rắn - mAl2O3 = 47,3 - 15,3 = 32 gam

⟹ nFe2O3 = 0,2 mol

Tính m gam hh Al(NO3)3 và Fe(NO3)2

Bảo toàn nguyên tố fe ⟹ nFe(NO3)2 = 2nFe2O3 = 0,4 mol ⟹ mFe(NO3)2 = 72 gam

Bảo toàn nhân tố Al ⟹ nAl(NO3)3 = 2nAl2O3 = 0,3 mol ⟹ mAl(NO3)3 = 63,9 gam

⟹ m = mFe(NO3)2 + mAl(NO3)3 = 135,9 gam.

Câu 13. đến Na2O vào hỗn hợp muối X, nhận được kết tủa màu trắng. Muối X là chất nào sau đây?

A. NaCl.

B. FeCl3.

C. CuCl2.

D. MgCl2.

Xem đáp ánĐáp án DKhi đến Na2O vào nước gồm phản ứng sau: Na2O + H2O → NaOH

A. NaCl ko phản ứng cùng với NaOH

B. FeCl3 tính năng với NaOH sinh ta kết tủa gray clolor đỏ:

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl

C. CuCl2 tính năng với NaOH sinh ra kết tủa greed color lam:

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl

D. MgCl2 công dụng với NaOH hiện ra kết tủa màu trắng:

MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl

Câu 14. Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 lần lượt phản ứng với HNO3 đặc, nóng. Số bội nghịch ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử là

A. 5

B. 6

C. 7

D. 8

Xem đáp ánĐáp án Cphản ứng lão hóa khử xảy ra khi sắt trong hợp chất chưa đạt số oxi hóa buổi tối đa

=> những chất thỏa mãn là: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe(NO3)2, FeSO4, FeCO3

............................................

Mời những bạn đọc thêm phương trình làm phản ứng liến quan

Fe3O4 + H2 → fe + H2OFe3O4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2OFe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2OFe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2OFeSO4 + NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4FeSO4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2OFe(OH)2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2OFe(OH)3 → Fe2O3 + H2O

VnDoc đã gửi tới các bạn phương trình Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O là phương trình lão hóa khử được VnDoc biên soạn, khi mang lại Fe3O4 tính năng với dung dịch HNO3 loãng, sau phản nghịch ứng thấy bay ra khí không màu NO, hóa nâu trong ko khí. Mong muốn tài liệu giúp các viết và cân bằng đúng phương trình bội phản ứng.

Để bao gồm thể cải thiện kết quả trong học tập, VnDoc xin reviews tới chúng ta học sinh tài liệu Giải bài bác tập Toán 11, siêng đề hóa học 11, Giải bài xích tập Hoá học tập 11. Tài liệu học tập lớp 11 nhưng mà VnDoc tổng hợp cùng đăng tải.

Xem thêm: Anh Đã Đi Hết 1/3 Cuộc Đời, Mà Sao Trái, Anh Đã Đi Hết 1/3 Cuộc Đời, Mà Sao Trái

Để nhân tiện trao đổi, share kinh nghiệm huấn luyện và giảng dạy và học tập môn học THPT, VnDoc mời các bạn truy cập nhóm riêng giành cho lớp 11 sau: đội Tài liệu học hành lớp 11 để sở hữu thể update được hầu như tài liệu new nhất.