Fe tác dụng với h2so4 loãng

     

Fe H2SO4 quánh : Fe tác dụng H2SO4 quánh nóng

1. Phương trình phản ứng Fe tính năng H2SO4 quánh nóng2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O2. Cân đối phản ứng oxi hoá khử (theo cách thức thăng bởi electron)3. Điều kiện phản ứng Fe công dụng với H2SO4 quánh nóng4. Cách thực hiện phản ứng Fe tác dụng với H2SO4 đặc nóng5. Hiện tượng Hóa học5. Bài xích tập áp dụng liên quan


Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O là phản bội ứng thoái hóa khử, được VnDoc biên soạn, phương trình này sẽ lộ diện xuyên xuyên suốt trong quy trình học Hóa học. Đặc biệt chất hóa học 10 các bạn sẽ được làm quen cùng với phương trình này qua bài thăng bằng phản ứng lão hóa khử, với chương oxi lưu huỳnh Hóa 10.

Bạn đang xem: Fe tác dụng với h2so4 loãng

Hy vọng qua phản bội ứng Fe tác dụng H2SO4 sệt nóng này hoàn toàn có thể giúp các bạn viết và thăng bằng phương trình một giải pháp nhanh và chính xác hơn.

1. Phương trình phản ứng Fe tác dụng H2SO4 đặc nóng

2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

2. Cân đối phản ứng oxi hoá khử (theo phương pháp thăng bằng electron)

Fe0 + H2S+6O4 → Fe2+2(SO4)3 + S+4O2 + H2O

2x

3x

Fe0 → Fe+3 +3e

S+6 + 2e → S+4

2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4) + 3SO2 + 6H2O

3. Điều kiện phản ứng Fe tính năng với H2SO4 quánh nóng

Nhiệt độ

4. Cách tiến hành phản ứng Fe chức năng với H2SO4 quánh nóng

Cho sắt (sắt) tác dụng với axit sunfuric H2SO4

5. Hiện tượng kỳ lạ Hóa học

Sắt (Fe) tan dần trong hỗn hợp và sinh ra khí mùi hắc sulfur đioxit (SO2).

6. đặc điểm hóa học tập của Fe.

6.1. Công dụng với phi kim

Với oxi: 3Fe + 2O2

*

Fe3O4

Với clo: 2Fe + 3Cl2 2FeCl3

Với lưu giữ huỳnh: sắt + S FeS

Ở ánh nắng mặt trời cao, sắt phản ứng được với tương đối nhiều phi kim.

6.2. Công dụng với hỗn hợp axit

Tác dụng với với HCl, H2SO4 loãng

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Tác dụng với H2SO4 đặc, nóng; HNO3 đặc:

2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Không công dụng với H2SO4 đặc nguội, HNO3 đặc, nguội

6.3. Công dụng với dung dịch muối

Đẩy được kim loại yếu hơn thoát khỏi muối

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

7. Bài bác tập vận dụng liên quan

Câu 1. Những đánh giá và nhận định sau về kim loại sắt:

(1) Sắt còn tồn tại trong hồng cầu của máu, giúp chuyển vận oxi tới những tế bào.

(2) Ion Fe2+ bền lâu hơn Fe3+.

(3) fe bị bị động trong H2SO4 sệt nguội.

(4) Quặng manhetit là quặng gồm hàm lượng fe cao nhất.

(5) Trong tự nhiên sắt tồn tại sinh sống dạng phù hợp chất, trong các quặng sắt

(6) kim loại sắt rất có thể khử được ion Fe3+.

Số nhận định đúng là

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Xem đáp ánĐáp án C(1) đúng

(2) sai, Fe2+ trong không khí dễ dẫn đến oxi trở thành Fe3+

(3) đúng

(4) đúng, quặng manhetit (Fe3O4) là quặng gồm hàm lượng fe cao nhất.

(5) đúng

(6) đúng, sắt + 2Fe3+ → 3Fe2+

Vậy bao gồm 5 phát biểu đúng

Câu 2.Sắt có đặc thù vật lý nào dưới đây:

A. White color bạc, nhẹ, gồm ánh kim, dẫn điện cùng dẫn nhiệt độ kém.

B. Màu trắng bạc, nặng, gồm ánh kim, dẫn điện, dẫn sức nóng tốt

C. White color xám, nặng, có ánh kim, dẫn điện cùng dẫn sức nóng tốt

D. White color xám, nhẹ, tất cả ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.

Xem đáp ánĐáp án C

Câu 3. đến 5,6 gam fe tan trọn vẹn trong dung dịch H2SO4 sệt nóng, sau làm phản ứng nhận được V lít SO2 (đktc, thành phầm khử duy nhất). Cực hiếm của V là:

A. 6,72 lít

B. 3,36 lít

C. 4,48 lít

D. 2,24 lít

Xem đáp ánĐáp ánBnFe = 5,6/56=0,1 mol

Quá trình nhịn nhường e

Fe0 → Fe+3 + 3e

0,1 → 0,3

Quá trình dìm e

S+6 + 2e → S+4

0,3 0,15

=> VSO2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít

Câu 4. chất nào tiếp sau đây phản ứng cùng với Fe chế tác thành hợp chất Fe (II)?

A. Cl2

B. Dung dịch HNO3 loãng

C. Hỗn hợp AgNO3 dư

D. Dung dịch HCl đặc


Xem đáp ánĐáp án DA. Sắt + Cl2 → FeCl3

B. Sắt + 4HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

C. Sắt + AgNO3 dư → Fe(NO3)3 + Ag

D: sắt + HCl → FeCl2 + H2

Câu 5. Dãy các chất và dung dịch nào tiếp sau đây khi mang dư rất có thể oxi hoá fe thành Fe(III)?

A. HCl, HNO3 đặc, nóng, H2SO4 đặc, nóng

B. Cl2, HNO3 nóng, H2SO4 đặc, nguội

C. Bột lưu lại huỳnh, H2SO4 đặc, nóng, HCl

D. Cl2, AgNO3, HNO3 loãng

Xem đáp ánĐáp án DA. 2HCl + sắt → FeCl2 + H2

B. Fe tiêu cực H2SO4 đặc, nguội

C. 2HCl + sắt → FeCl2 + H2

Fe + S → FeS

Câu 6. sắt kẽm kim loại nào tiếp sau đây không tác dụng với hỗn hợp H2SO4 loãng?

A. Al

B. Mg

C. Zn

D. Cu

Xem đáp ánĐáp án DA. 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

B. Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

C. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Câu 7. Để trộn loãng dung dịch H2SO4 sệt trong chống thí nghiệm, người ta triển khai theo giải pháp nào bên dưới đây?

A. Mang lại từ từ nước vào axit với khuấy đều

B. đến từ tự axit vào nước cùng khuấy đều

C. Cho cấp tốc nước vào axit và khuấy đều

D. Cho nhanh axit vào nước và khuấy đều

Xem đáp ánĐáp án BH2SO4 tan vô hạn trong nước cùng tỏa rất nhiều nhiệt. Giả dụ ta rót nước vào axit, nước sôi đột ngột và kéo theo hồ hết giọt axit bắn ra bao bọc gây nguy hiểm trực tiếp đến người tiến hành làm thí nghiệm.

Vì vậy mong pha loãng axit H2SO4 đặc, bạn ta yêu cầu rót thảnh thơi axit vào nước cùng khuấy nhẹ bởi đũa thủy tinh trong mà không được gia công ngược lại.

Câu 8. hồ hết chất nào bị tiêu cực trong H2SO4 quánh nguội

A. Al, Cu, Cr

B. Fe, Cu, Cr

C. Cr, Al, Fe

D. Al, Cr, Zn

Xem đáp ánĐáp án C: Các sắt kẽm kim loại thụ đụng với H2SO4 sệt nguội là: Al, Fe, Cr

Câu 9. mang lại 11,36 gam hồn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 phản nghịch ứng không còn với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, sinh sống đktc) và dung dịch X. Hỗn hợp X có thể hoà tan tối đa 12,88 gam Fe. Số mol HNO3 bao gồm trong dung dịch lúc đầu là

A. 0,88.

B. 0,64.

C. 0,94.

D. 1,04.

Xem đáp ánĐáp án CCoi như láo lếu hợp có Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 gồm tất cả x mol Fe cùng y mol O

Theo đề bài ta có: 56x + 16y= 11,36 (1)

Ta bao gồm nNO= 0,06 mol

Qúa trình mang lại electron:

Fe → Fe3++ 3e

x x mol

Qúa trình nhận electron:

O + 2e→ O-2

y 2y mol

N+5+ 3e → NO

0,18 ← 0,06

Theo định phương tiện bảo toàn electron thì: ne mang lại = ne nhận phải 3x = 2y+ 0,18 (2)

Từ (1) cùng (2) ta có x= 0,16 cùng y= 0,15

Bảo toàn yếu tố Fe gồm nFe(NO3)3 = nFe= x= 0,16 mol

nFehình thành = 0,23 mol

Fe + 4HNO3 → 2H2O + NO + Fe(NO3)3

x 4x x

Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2

0,23-x x+ 0,16

=> x= 0,1 → nHNO3 = 4.0,1 + 3.0,16 + 0,06 = 0,94 mol

Câu 10. cho các quặng sau: pirit, thạch cao, mica, apatit, criolit, boxit, dolomit. Số quặng chứa nhôm là:

A.2.

B. 3.

C. 4.


D. 5.

Xem đáp ánĐáp án B

Câu 11. dung dịch X tất cả FeCl2 và FeCl3 được chia thành hai phần bằng nhau:

Phần 1: tác dụng với dung dịch NaOH dư ở quanh đó không khí nhận được 0,5 mol Fe(OH)3.

Phần 2: chức năng với dung dịch AgNO3 chiếm được 1,3 mol AgCl. Tỉ lệ mol của FeCl2 và FeCl3 là

A. 4:1.

B. 3:2.

C. 1:4.

D. 2:3.

Xem đáp ánĐáp án DĐặt số mol FeCl2 và số mol FeCl3 trong mỗi phần thứu tự là a cùng b mol

Phần 1: Bảo toàn fe có

nFe(OH)3 = nFeCl2 + nFeCl3 → a + b = 0,5

Phần 2: Bảo toàn Clo có

nAgCl = 2.nFeCl2 + 3.nFeCl3 → 2a + 3b = 1,3

Giải hệ phương trình được a = 0,2 với b = 0,3

→ a : b = 2 : 3.

Câu 12.

Xem thêm: Trung Tâm Bảo Hành Điều Hòa Daikin Chính Hãng, Điều Hòa Đaikin Bảo Hành Mấy Năm

mang lại m gam Mg vào dung dịch đựng 0,18 mol FeCl3. Sau thời điểm phản ứng xảy ra trọn vẹn thu được 6,72 gam chất rắn. Cực hiếm của m là

A. 2,88 gam.

B. 4,32 gam.

C. 2,16 gam.

D. 5,04 gam.

Xem đáp ánĐáp án DNếu Mg dư hoặc vừa đủ:

mchất rắn = mFe + mMg (dư) ≥ nFe = 0,18.56 = 10,08 gam

mà chỉ thua thảm được 6,72 gam chất rắn nên Mg phản nghịch ứng không còn → nFe = 0,12 mol.

Mg (0,09) + 2Fe3+ (0,18 mol) → Mg2+ + 2Fe2+

Mg (0,12) + Fe2+ → Mg2+ (0,12 mol) + Fe

→ nMg = 0,09 + 0,12 = 0,21 mol → mMg = 0,21.24 = 5,04 gam.

Câu 13. Nung lạnh 29 gam oxit sắt với khí co dư, sau bội nghịch ứng, khối lượng chất rắn còn lại là 21 gam. Cách làm oxit fe là

A. FeO.

B. Fe3O4.

C. Fe2O3.

D. FeO hoặc Fe3O4.

Xem đáp ánĐáp án BGọi số mol co tham gia phản ứng là a → số mol CO2 chế tạo thành là a mol

Vì lượng teo dư → hóa học rắn chỉ đựng Fe → nFe = 0,375 mol.

FexOy + yCO → xFe + yCO2

Bảo toàn khối lượng → moxit + mCO = mFe + mCO2 → 29 + 28a = 44a + 21

→ a = 0,5 mol → nO = 0,5 mol

→ nFe : nO = 0,375 : 0,5 = 3:4 → công thức của oxit fe là Fe3O4.

Câu 14.Cho 5,4 gam tất cả hổn hợp 2 kim loại Fe cùng Zn công dụng hoàn toàn với 90 ml dung dịch HCl 2M. Khối lượng muối chiếm được là

A. 11,79 gam

B. 11,5 gam

C. 15,71 gam

D. 17,19 gam

Xem đáp ánĐáp án DnHCl = 0,09. 2 = 0,18 (mol)

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Từ (1) với (2) nH2 = 1/2nHCl = 0,09 (mol)

Theo định khí cụ bảo toàn khối lượng:

mhỗn vừa lòng + m axit = m muối + m hidro

=> m muối hạt = 5,4 + 0,18.36,5 - 0,09.2 = 11,79 gam

Câu 15. Hòa tan trọn vẹn 5 gam các thành phần hỗn hợp Mg với Fe trong dung dịch HCl 4M nhận được 2,8 lít H2 (đktc) cùng dung dịch Z. Để kết tủa trọn vẹn các ion vào D cần 150 ml hỗn hợp NaOH 2M. Thể tích dung dịch HCl đã sử dụng là :

A. 0,1 lít.

B. 0,12 lít.

C. 0,15 lít.

D. 0.075 lít.

Xem đáp ánĐáp án DÁp dụng định phép tắc bảo toàn yếu tắc Natri

nNaCl = nNaOH = 0,3 (mol)

Áp dụng định cơ chế bảo toàn yếu tắc Clo

=> nHCl = nNaCl = 0,3 (mol)

VHCl = 0,3 : 4 = 0,075 lít

Câu 16. Cho m gam bột sắt vào hỗn hợp HNO3 đem dư, ta được lếu láo hợp tất cả hai khí NO2 cùng NO gồm VX = 8,96 lít (đktc) cùng tỉ khối đối với O2 bởi 1,3125. Thành phần tỷ lệ theo thể tích của NO, NO2 và khối lượng m của sắt đã cần sử dụng là

A. 25% với 75%; 1,12 gam.


B. 25% và 75%; 5,6 gam.

C. 35% cùng 65%; 5,6 gam.

D. 45% cùng 55%; 1,12 gam.

Xem đáp ánĐáp án BGọi x, y theo lần lượt là số mol của NO2, NO.

nHỗn phù hợp khí = 4,48/ 22,4 = 0,2 (mol)

=> x + y = 0,2 (1)

Khối lượng mol vừa phải của hỗn hợp khí là:

1,3125.32 = 42 (gam/mol)

=> cân nặng của hỗn hợp khí bên trên là: 42.0,2 = 8,4 (gam)

=> 46x + 30y = 8,4 (2)

Từ (I) và (II) => x = 0,15; y = 0,05

=> %NO2 = 0,3/(0,15 + 0,05) . 100% = 75%

% NO = 25%

Áp dụng đinh công cụ bảo toàn electron ta có:

3.nFe = 1.nNO2 + 3.nNO

=> 3. NFe = 0,15 + 3 .0,05 = 0,3

=> nFe = 0,3/3 = 0,1 mol

=> m fe = 0,1 .56 = 5,6 gam

Câu 17. Đốt lạnh một không nhiều bột sắt trong bình đựng O2 tiếp nối cho thành phầm thu được vào hỗn hợp HCl dư thu được hỗn hợp X. Dung dịch X có:

A. FeCl2 , HCl dư

B. FeCl3, HCl dư

C. FeCl2 , FeCl3, với HCl dư

D. FeCl3

Xem đáp ánĐáp án CĐốt sắt trong oxi: fe + O2 → Fe2O3, Fe3O4, FeO, fe dư (hỗn vừa lòng X)

Hỗn hòa hợp X + HCl dư FeCl2, FeCl3 cùng HCl dư

Câu 18. Cho 17,4 gam hỗn hợp có Fe, FeO, Fe2O3 cùng Fe3O4 bội nghịch ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư nhận được 1,12 lít khí NO (sản phẩm khử độc nhất ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn hỗn hợp X sau bội phản ứng được m gam muối hạt khan. Giá trị m là:

A. 54,45 gam.

B. 108,9 gam.

C. 49,09 gam.

D. 40,72 gam.

Xem đáp ánĐáp án AQui đổi 17,4 gam lếu hợp có Fe, FeO, Fe2O3 cùng Fe3O4 là hỗn hợp của x mol Fe cùng y mol O.

Ta có: mhỗn đúng theo = 56x + 16y = 17,4 (1)

Bảo toàn e :3nFe = 2nO+ 3nNO => 3x = 2y + 0,15 (2)

Giải hệ (1) cùng (2) => x = 0,225 mol; y = 0,3 mol

nFe(NO3)3 = nFe = x = 0,225 mol,

=>mFe(NO3)3 = 0,225.242 = 54,45 gam

Câu 19. Khi hoà tan cùng một lượng sắt kẽm kim loại M vào hỗn hợp HNO3 loãng cùng vào dung dịch H2SO4 loãng thì nhận được khí NO và H2 hoàn toàn có thể tích bằng nhau (đo ở cùng điều kiện). Biết rằng muối nitrat chiếm được có trọng lượng bằng 159,21% khối lượng muối sunfat. Vậy M là sắt kẽm kim loại nào sau đây?

A. Zn.

B. Al.

C. Fe.

D. Mg.

Xem đáp ánĐáp án CM + 2nHNO3 → M(NO3)n + nNO2 + nH2O

a → a → na

2M + xH2SO4 → M2(SO4)x + xH2

a → a/2 → xa/2

Thể tích khí đo ngơi nghỉ cùng điều kiện nên tỉ lệ thể tích bởi tỉ lệ số mol:

na = 3xa/2 => n = 3x/2

(2R + 96x).a/2 = 0,6281.(R + 62n).a

(2R + 96x).a/2 = 0,6281.(R + 62.(3x/2)).a

=> R = 28x

Thỏa mãn với n = với R = 56 (Fe).

Câu 20. Nhận xét nào tiếp sau đây không đúng?

A. Crom là sắt kẽm kim loại cứng độc nhất vô nhị trong tất cả các kim loại

B. Nhôm với Crom hồ hết phản ứng cùng với HCl theo cùng tỉ lệ số mol.

C. đồ vật dụng làm bằng nhôm cùng crom hồ hết bền trong không khí và nước vì tất cả màng oxit bảo vệ.

D. Sắt và crom phần đa bị thụ động hóa vì HNO3 đặc, nguội.

Xem đáp ánĐáp án B

.............................

Ngoài ra các chúng ta có thể tham khảo một trong những tài liệu sau:

Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO+ H2OFe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2OFe + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O + H2OFeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2OFeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2OFeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O + H2OAl + HNO3 → Al(NO3)3 + H2O + NO2Axit sunfuric loãng: đặc thù hóa học, công thức, ứng dụngCông thức giải cấp tốc Hóa học 10

------------------------------

VnDoc vẫn gửi tới bạn Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O được VnDoc biên soạn. Văn bản tài liệu chỉ dẫn với ước muốn giúp các bạn biết phương pháp viết và thăng bằng phương trình làm phản ứng khi mang lại Fe tác dụng H2SO4 sệt nóng trường đoản cú đó rất có thể nhận biết hiện tượng lạ sau làm phản ứng. Cũng tương tự khái quát lại đặc điểm Hóa học của Fe, đặc điểm hóa học H2SO4 trải qua có những bài tập minh họa.

Xem thêm: Số Điện Thoại Xe Phương Trang Bến Xe Miền Tây, Vé Xe Phương Trang

Chúc chúng ta học tập tốt.